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Oxidorredução – O que é, Como Acontece Oxidação

Oxidorredução – O que é, Como Acontece Oxidação

oxirredução-como-acontece-matéria-escolar-A oxidorredução é um processo que abrange grande parte das reações químicas onde sempre há um agente oxidante e outro redutor que sofrem o denominado processo, dessa forma, em nível de ensino médio, há formas simples de compreender o processo que pode ser constatado em nosso cotidiano, principalmente em pilhas, que adotam o sistema como fonte de energia.

Normalmente o processo de oxidorredução é estudado com base na eletronegatividade dos elementos químicos, onde são atribuídos a eles o Nox que normalmente é o número de carga iônica que o elemento possui, havendo algumas variações que são simples de determinar, pois a definição de oxidorredução é: aquela onde ocorre a variação do Nox de um ou mais elementos químicos e como consequência a transferências de elétrons.

Regra Prática para a determinação do Nox:

·         Para substâncias simples cada átomo apresenta nox = 0, pois não existe diferença de eletronegativida.

·         Para compostos moleculares, tipicamente constituídos por ametais e semimetais é necessário examinar as eletronegatividades dos átomos envolvidos nas ligações covalentes.

Ex:HCN (ácido cianídrico):

 

F O N Cl Br I S C P H

ß———————————

Eletronegatividade

 

Assim temo que o elemento mais eletronegativo do HCN é o Nitrogênio logo depois o Carbono e, por último, o Hidrogênio dessa forma  temos:

 

H|-C|—N

 

O hidrogênio “sede” seu elétron da ligação covalente com o carbono ficando com carga 1+, seu respectivo nox; o carbono “sede” seus 3 elétrons de ligação covalente para o Nitrogênio, mas recebeu 1 elétron do hidrogênio assim -3+1= -2 elétrons adquirindo carga 2+, seu respectivo nox ; o Nitrogênio ganhou 3 elétrons do carbono adquirindo carga 3-, seu respectivo nox. Dessa forma a somas dos nox’sdos elementos da substância tem que ser igual azero, com isso temos: H = 1+ , C = 2+ , N = 3-  = 0

 

·         Substâncias com mais de 2 elementos, é típico que o elemento do meio possua noxvariável, dessa forma os elementos da esquerda e direita são atribuídos os nox’s correspondentes a sua cargas iônicas. Assim para determinar o nox do elemento variável basta apenas seguir a regra de que a soma dos nox dos elementos das substâncias será igual azero.

Ex: para a determinação do Nox do H3PO4 :

 

           H3      P     O4

Nox                +1        x      -2                           Assim temos: +3+1x-8 = 0

NºAtamos       3          1      4                                           x = 5+

Soma             +3        1x-8

 

Oxidante                                                                      Redutor

Ganha elétrons                                                             Perde elétrons

Diminui Nox                                                                  Aumenta o Nox

Sofre Redução                                                             Sofre Oxidação

Provoca Oxidação                                                        Provoca redução (antioxidante)

 

Ex:         

oxidação

  0————————————– 2+

                                 |                                                |

Zn(s) + 2 HCl(aq) ———–à ZnCl2(aq) + H2(g)

                                                |                                                   |    

                                             +1—————————————– 0

                                                                   Redução

 

Zn(s) à redutor (causa redução)              

HCl(aq) à Oxidante (causa oxidação)  

O Zn(s) ao ceder elétrons sofre oxidação e causa redução do H do HCl(aq), portanto                        o agente redutor do processo. O HCl(aq) aceita os elétrons, ocorrendo a redução do H,promovendo a oxidação do Zn(s) sendo o HCl(aq) o agente oxidante da reação química.

O agente oxidante ou redutor são sempre a espécie química como um todo e não o elemento químico que sofreu redução ou oxidação.

Nenhuma dissociação, ionização e neutralização são oxidorredução.

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